⇈ LEY DE GAY LUSSAC ⇊
Fue una ley establecida por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Esta establece que en un gas de volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Por lo tanto, cuando se aumenta la temperatura, las moléculas del gas ideal se mueven rápidamente y chocan contra las paredes, aumentando su presión.
Esta ley relaciona la presión y la temperatura de un gas ideal, en un volumen que debe ser constante. Al aumentar la temperatura, la presión aumenta. Y cuando la temperatura disminuye, la presión también disminuye.
Gráfica de Ley Gay Lussac.
Fórmula de Gay Lussac:
- P1/ T1 = P2/T2
P1= Presión Inicial
T1= Temperatura Inicial
P2= Presión Final
T2= Temperatura Final
Ejercicio:
-En un sistema gaseoso, se registran los siguientes datos:
- T= 300°k
- P= 1,5 atm
- T2= ?
El mismo gas se disminuye a la presión de una atmósfera. ¿Qué ocurrirá con la temperatura final?
SOLUCIÓN:
T2= p2*t1 = 1 ATM * 300K
-------- ------------------
p1 1,5 ATM
= 300/ 1.5
= 200
T2= 200°K
La ley es muy importante porque las formulas son una base importante para llevar adelante cualquier ejercicio y sobre todo sus gráficas son más importante que la hora de reconocer la ley
ResponderEliminarSi el volumen de una cierta cantidad de fluido a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante
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